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电解质溶液有哪些，三价铁离子和碘离子原电池图

小知识


电解质溶液的种类有哪几种 强电解质:
强酸:HCl,HBr,HI,H2SO4,HNO3,HClO3,HClO4等.
强碱:NaOH,KOH,Ba(OH)2,Ca(OH)2等.
绝大多数盐:如NaCl,(NH4)2SO4,Fe(NO3)3,BaSO4等

弱电解质:
弱酸:HF,HClO,H2S,H2SO3,H3PO4,H2CO3,
弱碱:NH3·H2O,Fe(OH)3,Al(OH)3,Cu(OH)2等.
少数盐:HgCl2,醋酸铅等
水是极弱的电解质.
常见的电解质溶液有哪些? 高中化学电解质: 所有的酸， 碱， 盐都是电解质 。
酸溶于水能发生完全电离的， 属于强酸 。 如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI 。
酸溶于水不能发生完全电离的， 属于弱酸 。 如碳酸、H2S、HCN、HF、磷酸、甲酸、乙酸、等 。 （高中阶段， 所有的有机酸都是弱酸） 。
碱溶于水能发生完全电离的， 属于强碱 。 如KOH、NaOH、Ba(OH)2、CsOH、（活泼的金属对应的碱一般是强碱） 。
碱溶于水不能发生完全电离的， 属于弱碱 。 如一水和氨、氢氧化钙（中强碱）、氢氧化铝、氢氧化锌、氢氧化铜等 。
电解质都是以离子键或极性共价键结合的物质 。 化合物在溶解于水中或受热状态下能够解离成自由移动的离子 。 离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电；某些共价化合物也能在水溶液中导电， 但也存在固体电解质， 其导电性来源于晶格中离子的迁移 。
扩展资料：
相同类型的共价化合物由于键能不同， 电离程度也不同 。 例如， HF、HCl、HBr、HI就其键能来说是依次减小的， 它们分子内核间距的依次增大 。 从分子的键能依次减小来看， HF的键能最大， 分子结合得最牢固， 在水溶液中电离最困难 。
电解质和非电解质的区别：
电解质是在水溶液或熔融状态下可以导电的化合物；非电解质是在水溶液或熔融状态下都不能导电的化合物 。 单质、混合物不管在水溶液中或熔融状态下是否能够导电， 都不是电解质或非电解质 。 如所有的金属既不是电解质， 也不是非电解质 。 因它们并不是化合物， 不符合电解质的定义 。
1、是否能电离（本质区别）：电解质是在一定条件下可以电离的化合物， 而非电解质不能电离 。
2、常见物质类别：电解质一般为酸、碱、盐、典型的金属氧化物和某些非金属氢化物 。 非电解质通常为非金属氧化物、某些非金属氢化物和绝大多数有机物 。
3、化合物类别：电解质为离子化合物和部分共价化合物， 非电解质全部为共价化合物 。
【电解质溶液有哪些，三价铁离子和碘离子原电池图】参考资料：


电解质溶液是什么？ 电解质不一定能导电， 而只有在溶于水或熔融状态是电离出自由移动的离子后才能导电

能导电的不一定是电解质判断某化合物是否是电解质， 不能只凭它在水溶液中导电与否， 还需要进一步考察其晶体结构和化学键的性质等因素 。 例如， 判断硫酸钡、碳酸钙和氢氧化铁是否为电解质 。 硫酸钡难溶于水(20 ℃时在水中的溶解度为2.4×10-4 g)， 溶液中离子浓度很小， 其水溶液不导电， 似乎为非电解质 。 但溶于水的那小部分硫酸钡却几乎完全电离(20 ℃时硫酸钡饱和溶液的电离度为97.5％) 。 因此， 硫酸钡是电解质 。 碳酸钙和硫酸钡具有相类似的情况， 也是电解质 。 从结构看， 对其他难溶盐， 只要是离子型化合物或强极性共价型化合物， 尽管难溶， 也是电解质 。

氢氧化铁的情况则比较复杂， Fe3+与OH-之间的化学键带有共价性质， 它的溶解度比硫酸钡还要小(20 ℃时在水中的溶解度为9.8×10-5 g)；而落于水的部分， 其中少部分又有可能形成胶体， 其余亦能电离成离子 。 但氢氧化铁也是电解质 。

判断氧化物是否为电解质， 也要作具体分析 。 非金属氧化物， 如SO2、SO3、P2O5、CO2等， 它们是共价型化合物， 液态时不导电， 所以不是电解质 。 有些氧化物在水溶液中即便能导电， 但也不是电解质 。 因为这些氧化物与水反应生成了新的能导电的物质， 溶液中导电的不是原氧化物， 如SO2本身不能电离， 而它和水反应， 生成亚硫酸， 亚硫酸为电解质 。 金属氧化物， 如Na2O， MgO， CaO， Al2O3等是离子化合物， 它们在熔化状态下能够导电， 因此是电解质 。

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