电解质溶液有哪些，三价铁离子和碘离子原电池图( 四 )
电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物， 例如酸、碱和盐等 。 凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质， 例如蔗糖、酒精等 。
判断某化合物是否是电解质， 不能只凭它在水溶液中导电与否， 还需要进一步考察其晶体结构和化学键的性质等因素 。 例如， 判断硫酸钡、碳酸钙和氢氧化铁是否为电解质 。 硫酸钡难溶于水(20 ℃时在水中的溶解度为2.4×10-4 g)， 溶液中离子浓度很小， 其水溶液不导电， 似乎为非电解质 。 但溶于水的那小部分硫酸钡却几乎完全电离(20 ℃时硫酸钡饱和溶液的电离度为97.5％) 。 因此， 硫酸钡是电解质 。 碳酸钙和硫酸钡具有相类似的情况， 也是电解质 。 从结构看， 对其他难溶盐， 只要是离子型化合物或强极性共价型化合物， 尽管难溶， 也是电解质 。
氢氧化铁的情况则比较复杂， Fe3+与OH-之间的化学键带有共价性质， 它的溶解度比硫酸钡还要小(20 ℃时在水中的溶解度为9.8×10-5 g)；而落于水的部分， 其中少部分又有可能形成胶体， 其余亦能电离成离子 。 但氢氧化铁也是电解质 。
判断氧化物是否为电解质， 也要作具体分析 。 非金属氧化物， 如SO2、SO3、P2O5、CO2等， 它们是共价型化合物， 液态时不导电， 所以不是电解质 。 有些氧化物在水溶液中即便能导电， 但也不是电解质 。 因为这些氧化物与水反应生成了新的能导电的物质， 溶液中导电的不是原氧化物， 如SO2本身不能电离， 而它和水反应， 生成亚硫酸， 亚硫酸为电解质 。 金属氧化物， 如Na2O， MgO， CaO， Al2O3等是离子化合物， 它们在熔化状态下能够导电， 因此是电解质 。
可见， 电解质包括离子型或强极性共价型化合物；非电解质包括弱极性或非极性共价型化合物 。 电解质水溶液能够导电， 是因电解质可以离解成离子 。 至于物质在水中能否电离， 是由其结构决定的 。 因此， 由物质结构识别电解质与非电解质是问题的本质 。
另外， 有些能导电的物质， 如铜、铝等不是电解质 。 因它们并不是能导电的化合物， 而是单质， 不符合电解质的定义 。
电解质溶液有哪些 强电解质:
强酸:HCl,HBr,HI,H2SO4,HNO3,HClO3,HClO4等.
强碱:NaOH,KOH,Ba(OH)2,Ca(OH)2等.
绝大多数盐:如NaCl,(NH4)2SO4,Fe(NO3)3,BaSO4等
弱电解质:
弱酸:HF,HClO,H2S,H2SO3,H3PO4,H2CO3,
弱碱:NH3·H2O,Fe(OH)3,Al(OH)3,Cu(OH)2等.
少数盐:HgCl2,醋酸铅等
水是极弱的电解质
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