化学键有哪些，将化学键分为( 五 )
2、共价化合物：主要以共价键结合形成的化合物 ， 叫做共价化合物 。
非金属氧化物 ， 酸 ， 弱碱 ， 少部分盐 ， 非金属氢化物 。
3、在离子化合物中一定含有离子键 ， 可能含有共价键 。 在共价化合物中一定不存在离子键 。
金属键：
1、概述：化学键的一种 ， 主要在金属中存在 。 由自由电子及排列成晶格状的金属离子之间的静电吸引力组合而成 。 由于电子的自由运动 ， 金属键没有固定的方向 ， 因而是非极性键 。 金属键有金属的很多特性 。 例如一般金属的熔点、沸点随金属键的强度而升高 。 其强弱通常与金属离子半径成逆相关 ， 与金属内部自由电子密度成正相关（便可粗略看成与原子外围电子数成正相关） 。
2、改性共价键理论：在金属晶体中 ， 自由电子作穿梭运动 ， 它不专属于某个金属离子而为整个金属晶体所共有 。 这些自由电子与全部金属离子相互作用 ， 从而形成某种结合 ， 这种作用称为金属键 。 由于金属只有少数价电子能用于成键 ， 金属在形成晶体时 ， 倾向于构成极为紧密的结构 ， 使每个原子都有尽可能多的相邻原子(金属晶体一般都具有高配位数和紧密堆积结构) ， 这样 ， 电子能级可以得到尽可能多的重叠 ， 从而形成金属键 。 上述假设模型叫做金属的自由电子模型 ， 称为改性共价键理论 。 这一理论是1900年德鲁德(drude)等人为解释金属的导电、导热性能所提出的一种假设 。 这种理论先后经过洛伦茨和佐默费尔德等人的改进和发展 ， 对金属的许多重要性质都给予了一定的解释 。 但是 ， 由于金属的自由电子模型过于简单化 ， 不能解释金属晶体为什么有结合力 ， 也不能解释金属晶体为什么有导体、绝缘体和半导体之分 。 随着科学和生产的发展 ， 主要是量子理论的发展 ， 建立了能带理论 。
定域键：只存在于两个原子之间的共价键 。 只包含定域键的多原子分子可以看成是由相对独立的两个原子之间的化学键把原子连接起来形成的 ， 这是忽略了相邻化学键的影响 ， 而把描述双原子分子中化学键的方法用到多原子分子的定域键上 。 如乙烯中有一个C-C和四个C-H σ键、一个C-C π键 。 定域键具有比较恒定的键性质 。 例如一定类型定域键的键长、键偶极矩、键极化度、键力常数、键能等在不同分子中近似保持不变 。 因此 ， 分子的有关广延性质可近似表示为相应的键性质之和 。 定域键的这种特点在化学中得到广泛的应用 ， 例如从键能计算分子的原子化能近似值 。 这种模型较好地反映了由键上电子云所确定的分子性质如键能、键长、键角、键偶极、键极化度等 。 这种围绕两个原子的分子轨道成为定域轨道 。
极性键：在化合物分子中 ， 不同种原子形成的共价键 ， 由于两个原子吸引电子的能力不同 ， 共用电子对必然偏向吸引电子能力较强的原子一方 ， 因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性 。 这样的共价键叫做极性共价键 ， 简称极性键 。
举例：HCl分子中的H-Cl键属于极性键
有一个简单的判断极性键与非极性键的方法 ， 比较形成该化合物中各原子的原子量 ， 一般来说 ， 相对原子质量越大的原子吸引电子能力更强 。 但是要注意 ， 有极性键构成的化合物 ， 不一定是极性化合物 ， 例如甲烷 ， 它就是有极性键的非极性分子（原因是正负电荷中心重合） 。
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