盐类水解为什么促进水的电离
【盐类水解为什么促进水的电离】盐类水解促进水的电离是因为水是一种弱电解质 ， 存在电离平衡：H?O?H++OH- ， 如果有一种可以水解的盐加入水中 ， 就会结合水电离出来的H+或OH-形成弱酸或弱碱 ， 从而导致水中的H+或OH-浓度降低 ， 破坏了水的电离平衡 ， 使平衡正向移动 ， 就有更多的水分子参与电离反应 ， 所以说盐的水解能促进水的电离 。
盐的构成中出现弱碱阳离子或弱酸根阴离子 ， 该盐就会水解；这些离子对应的碱或酸越弱 ， 水解程度越大 ， 溶液的pH变化越大；水解后溶液的酸碱性由构成该盐离子对应的酸和碱相对强弱决定 ， 酸强显酸性 ， 碱强显碱性 。
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