如何比较离子半径大小，怎样判断离子半径的大小( 三 )
7．阳离子半径总比相应原子半径小 。 如：na+＜na ， fe2+＜fe 。
8．阴离子半径总比相应原子半径大 。 如：s2－＞s ， br－＞br 。
9．电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小 。 如：s2－＞cl－＞k+＞ca2+；al3+＜mg2+＜na+＜f－ 。
10．同一元素不同价态的离子半径 ， 价态越高则离子半径越小 。 如：fe＞fe2+＞fe3+ ，
h－＞h＞h+ 。
比较离子半径大小分三步走 ，
第一步看电子层数 ， 电子层数越多 ， 半径越大 。
第二步 ， 当离子电子层数相同时 ， 核电荷数（原子序数）越大 ， 半径越小 。
第三步 ， 当电子层数和核电荷数相同时 ， 电子数越大 ， 半径约大 。
比较s2-（硫离子） ， o2-（氧离子） ， na+大小？
先看电子层数 ， 可以看出s2-（硫离子）有三层电子层 ， 而o2-（氧离子） ， na+ ， 只有两层 。 所以s2-（硫离子）半径在这里最大 ， 然后再看o2-（氧离子） ， na+它们的电子层数都相同 ， 所以要比较它们的原子序数 ， 很明显是o2-（氧离子）大于na+ 。
综上所述 ， s2-（硫离子）＜o2-（氧离子）＜na+
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