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轨道杂化如何判断( 二 )

小知识


价电子对总数即两者之和,如价电子对总数为2时为sp杂化（直线形）,为3时为sp2杂化（平面三角形）,为4时为sp3杂化（四面体）,5——sp3d（三角双锥）,6——sp3d2（八面体）.而成键电子对数与孤电子对数的不同使得分子的几何构型不同.
拓展资料在成键过程中 ， 由于原子间的相互影响 ， 同一原子中几个能量相近的不同类型的原子轨道（即波函数） ， 可以进行线性组合 ， 重新分配能量和确定空间方向 ， 组成数目相等的新的原子轨道 ， 这种轨道重新组合的过程称为杂化（hybridization） 。
杂化后形成的新轨道称为 杂化轨道（hybrid orbital） 。 杂化 ， 是原子形成分子过程中的理论解释 ， 具体有sp（如BeCl2）、sp2（如BF3）、sp3（如CH4）、sp3d（如PCl5）、sp3d2（如SF6） 杂化等等 。

  • 杂化类型
(1)sp杂化
同一原子内由一个ns轨道和一个np轨道发生的杂化 ， 称为sp杂化 。 杂化后组成的轨道称为sp杂化轨道 。 sp杂化可以而且只能得到两个sp杂化轨道 。 实验测知 ， 气态BeCl2中的铍原子就是发生sp杂化 ， 它是一个直线型的共价分子 。 Be原子位于两个Cl原子的中间 ， 键角180° ， 两个Be－Cl键的键长和键能都相等 。
(2)sp2杂化
同一原子内由一个ns轨道和二个np轨道发生的杂化 ， 称为sp2杂化 。 杂化后组成的轨道称为sp2杂化轨道 。 气态氟化硼（BF3）中的硼原子就是sp2杂化 ， 具有平面三角形的结构 。 B原子位于三角形的中心 ， 三个B－F键是等同的 ， 键角为120° 。
(3)sp3杂化
同一原子内由一个ns轨道和三个np轨道发生的杂化 ， 称为sp3杂化 ， 杂化后组成的轨道称为sp3杂化轨道 。 sp3杂化可以而且只能得到四个sp3杂化轨道 。 CH4分子中的碳原子就是发生sp3杂化 ， 它的结构经实验测知为正四面体结构 ， 四个C－H键均等同 ， 键角为109°28′ 。 这样的实验结果 ， 是电子配对法所难以解释的 ， 但杂化轨道理论认为 ， 激发态C原子（2s12p3）的2s轨道与三个2p轨道可以发生sp3杂化 ， 从而形成四个能量等同的sp3杂化轨道 。
(4)sp3d杂化
等性杂化为三角双锥结构 ， 如PCl5
(5)sp3d2杂化
等性杂化为正八面体结构 ， 如SF6
说明：以上只是常见的杂化轨道类型 ， 在配位化合物中还有更多的杂化类型
参考资料：

如何判断轨道杂化类型和轨道数目（不要复制）如何判断 一般判断原子轨道杂化是在有机化学和无机与分析化学中的 ， 而且主要是针对碳原子 。
轨道杂化是一种解释物质结构的理论 ， 所以去其的判断是根据事实依据 。
比如判断甲烷中的碳原子的杂化态 ， 根据甲烷是一种空间立方体结构 ， 所以碳原子的杂化态是SP3.而在乙烯中 ， 根据乙烯是平面结构 ， 所以其中碳原子为SP2杂化 。 乙炔中碳原子SP杂化 。
其他物质中原子的轨道杂化也是如此判断的 。
如何判断杂化轨道类型？ 通过成键电子对数与孤电子对数可判断中心原子杂化模型 ， 成键电子对数：ABn中n的值；孤电子对数：（A价电子数-A成键电子数）/2 。
【轨道杂化如何判断】价电子对总数即两者之和,如价电子对总数为2时为sp杂化（直线形） ， 为3时为sp2杂化（平面三角形） ， 为4时为sp3杂化（四面体） ， 5——sp3d（三角双锥） ， 6——sp3d2（八面体） ， 而成键电子对数与孤电子对数的不同使得分子的几何构型不同 。
在成键的过程中 ， 由于原子间的相互影响 ， 同一原子中几个能量相近的不同类型的原子轨道（即波函数） ， 可以进行线性组合 ， 重新分配能量和确定空间方向 ， 组成数目相等的新原子轨道 。

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