初中化学知识点全面总结( 四 )
2、溶液具有均一性和稳定性的特征 。 均一性指溶液各部分密度、浓度、性质都相同 。 稳定性指外界条件不改变， 溶液久置不出现沉淀， 不分层 。
3、溶液和浊液的比较 。 不同点：溶液是均一的、稳定的；浊液是不均一、不稳定的， 久置后会出现下沉或分层 。 相同点：都是混合物 。
4、物质溶解时， 往往会引起温度的改变 。 溶解的过程发生两个变化， 一种是溶质的分子或离子向水中扩散的过程， 要吸收热量；另一种是溶质的分子或离子与水分子作用形成水合分子或离子过程， 要放出热量 。 当吸热小于放热时， 溶液温度降低， 反之升高 。
5、饱和溶液的概念要素：①在一定温度下；②一定量的溶剂里；③不能再溶解某种物质 。 上述条件下还能继续溶解某种溶质的溶液， 叫不饱和溶液 。
6、饱和溶液和不饱和溶液转化 。 一般情况下， 饱和溶液， 升温或加入溶剂， 转化成不饱和溶液；不饱和溶液， 降温或加入溶质或蒸发溶剂， 转化为饱和溶液 。
7、溶解度概念要素：①一定温度；②100g溶剂；③饱和状态；④单位：g 。
8、溶解性和溶解度的关系， 溶解度曲线 。 大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大 。
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小， 如NaCl 。 极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小， 如熟石灰 。
9、气体溶解度概念要点：①压强101KP3,一定温度下；②1体积水；③饱和状态；④单位：体积 。
10、影响气体溶解度因素：压强增大， 气体溶解度增大；温度升高， 气体溶解度减小 。
11、溶质质量分数， 是溶质质量与溶液质量之比 。
12、配制一定溶质的质量分数溶液步骤：①计算；②称量或量取；③溶解；④装瓶（标签注明名称， 化学式， 质量分数 。 ）
第十讲 酸和碱
1、盐酸和硫酸的比较（见右图）
2、在金属活动性顺序中， 位于H前面的金属能置换出酸中的氢， 浓硫酸、硝酸不能制取氢气 。
3、氢氧化钠和氢氧化钙的比较
4、溶液酸碱度的表示方法 。 溶液的酸碱性用酸碱指示剂区别， 酸碱度常用pH来表示 。 pH值越小酸性越强， pH值越大碱性越强 。 pH的测定测定方法是使用pH试纸 。
第十一讲 盐和化肥
1、有些盐的水溶液具有特殊颜色 。 ①含有Cu2＋的稀盐溶液呈现出蓝色， 如蓝色的硫酸铜溶液；②含有Fe2＋的稀盐溶液呈现出浅绿色， 如浅绿色的硫酸亚铁溶液；③含有Fe3＋的稀盐溶液呈现黄色， 如黄色的氯化铁溶液等 。
2、生活中几种常见盐的作用及主要用途 。
3、粗盐， 是从海水、盐井水、盐湖水通过晾晒或煮， 可蒸发水分而得到含杂质较多的氯化钠晶体 。 粗盐的提纯过程：粗盐→溶解→过滤→蒸发结晶→食盐 。 过滤是物质提纯的方法之一， 它把不溶性的固体与液体分开 。
4、组成里含有碳酸根离子（CO32－）或碳酸氢根离子的盐， 都能与盐酸反应生成二氧化碳（观察到有气泡产生， 将气体通入澄清石灰水中石灰水变浑浊 。 ）（碳酸盐遇酸沉不住气 。 ）利用这一原理， 可以检验物质组成中是否有碳酸根离子或碳酸氢根离子 。 实验室也是用此原理， 选用易得、价廉的石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳 。
5、复分解反应发生的条件：生成物中有水或气体或沉淀生成 。
6、部分碱和盐在水中的溶解性， 见右表 。
7、常用化肥的简单区别方法：“看、溶、烧、嗅” 。 看外观：氮肥、钾肥大都是白色晶体， 磷肥是灰白色粉末 。 加水：氮肥、钾肥大都溶于水 。 灼烧：钾肥不能燃烧， 在燃烧时可跳动或有爆裂声 。 加熟石灰搅拌：铵盐加熟石灰能放出具有刺激性的氨气 。
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